একটি বাফার দ্রবনে HCN এবং NaCN উভয় দ্রবনের ঘনমাত্রা 0.025 M এবং HCN আয়নীকরন ধ্রুবক $7.20\times {10}^{-5 }$ হলে বাফার দ্রবনে $H^{+}$ আয়ন এর ঘনমাত্রা নির্নয় কর।

একটি বাফার দ্রবণ (Buffer solution) হলো এমন একটি দ্রবণ যা সামান্য পরিমাণ অ্যাসিড বা ক্ষার যোগ করলেও তার pH মানে উল্লেখযোগ্য পরিবর্তন প্রতিরোধ করে। এটি একটি দুর্বল অ্যাসিড (যেমন, HCN) এবং তার অনুবন্ধী ক্ষার (যেমন, NaCN থেকে প্রাপ্ত CN^-) নিয়ে গঠিত।

দুর্বল অ্যাসিডের বিয়োজন ধ্রুবক (ionization constant), \(K_a\) ব্যবহার করে বাফার দ্রবণে H⁺ আয়নের ঘনমাত্রা নির্ণয় করা যায়। অ্যাসিডের বিয়োজন সমীকরণটি হলো:

\[HCN \rightleftharpoons H^+ + CN^-\]

ভারসাম্য ধ্রুবক \(K_a\) এর প্রকাশনী হলো:

\[K_a = \frac{[H^+][CN^-]}{[HCN]}\]

এখান থেকে H⁺ আয়নের ঘনমাত্রা \([H^+]\) নির্ণয় করা যায়:

\[[H^+] = K_a \times \frac{[HCN]}{[CN^-]}\]

প্রদত্ত মানগুলো হলো:

    
• দুর্বল অ্যাসিড HCN এর ঘনমাত্রা, \([HCN] = 0.025 M\)
    
• NaCN থেকে প্রাপ্ত অনুবন্ধী ক্ষার CN^- এর ঘনমাত্রা, \([CN^-] = 0.025 M\) (যেহেতু NaCN একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট এবং সম্পূর্ণ বিয়োজিত হয়, তাই \([NaCN] = [CN^-]\))
    
• HCN এর আয়নীকরণ ধ্রুবক, \(K_a = 7.20 \times 10^{-5}\)

এখন, মানগুলো সূত্রে বসিয়ে পাই:

\[[H^+] = (7.20 \times 10^{-5}) \times \frac{0.025}{0.025}\]

\[[H^+] = (7.20 \times 10^{-5}) \times 1\]

\[[H^+] = 7.20 \times 10^{-5} M\]

সুতরাং, বাফার দ্রবণে H⁺ আয়নের ঘনমাত্রা \(7.20 \times 10^{-5} M\)।